[题目]在10L恒容密闭容器中发生反应:X△H＜0．T℃时.各物质的物质的量与时间关系如下表:下列说法正确的是时间/minn(X)/moln(Y)/moln(Z)/mol00.200.60010a1a20.2513b10.45b215d1d20.30A.前10 min内的平均反应速率v(Y)=2.5×10﹣3mol/B.保持其它条件不变.升高温度.反应达平衡时c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在10L恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0．T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：下列说法正确的是

时间/min	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（Z）/mol
0	0.20	0.60	0
10	a1	a2	0.25
13	b1	0.45	b2
15	d1	d2	0.30

A.前10 min内的平均反应速率v（Y）=2.5×10﹣3mol/（Lmin）

B.保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c（X）＜5.0×10﹣3mol/L

C.若起始时只充入0.60molZ（g），反应达平衡时Z（g）的转化率为50%

D.若起始时充入0.60molX（g）、0.10molY（g）和0.50molZ（g），达到平衡前v（正）＞v（逆）

【答案】C

【解析】

A．根据题给信息，10分钟时，Z的物质的量为0.25mol，则反应消耗Y为0.125mol，所以前10 min内的平均反应速率v（Y）==1.25×10﹣3mol/（Lmin），A项错误；

B．13分钟时，Y为0.45mol，说明反应反应掉Y0.15mol，生成Z为0.3mol，而在15分钟的时候，Z的物质的量仍为0.3mol，说明反应在13分钟的时候达到平衡状态，反应掉X0.15mol，剩余X为0.05mol，浓度为5.0×10﹣3mol/L，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则反应达平衡时c（X）> 5.0×10﹣3mol/L，B项错误；

C．根据上述分析，该反应的平衡常数K==4，设平衡时，反应掉的Z的物质的量为xmol，则=4，解得x=0.03mol，则反应达平衡时Z（g）的转化率为×100%=50%，C项正确；

D．根据题给数据，Q==4.17>4,平衡逆向移动，v（正）<v（逆），D项错误；

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

【题目】(1)将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中：

A.脱水性；B.强酸性；C.氧化性；D.吸水性

①将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 ______

②在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 ______

③在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象. ______

④用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。 ______

(2)矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3－+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4，这个反应能够发生的原因是 ______ 。

(3)为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2、SO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(每组只能选一次，不能重复选)

①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ；

②有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？ ______ 。

【题目】某研究小组为了探究一种抗酸药仅含五种短周期元素的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答下列问题：

（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为______，A的电子式为______。

（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为______。

（3）X的化学式为______，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是_____________________。

（4）设计实验方案验证溶液C中的含碳离子______。

【题目】氯苯的合成工艺分为液相法和气相法两种，实验室模拟液相法的装置如下图（其中夹持仪器、加热装置及尾气处理装置已略去）,有关物质的性质如表所示

名称	相对分子质量	沸点/(℃)	密度/(g/mL)
苯	78	78	0.88
氯苯	112.5	132.2	1.1
邻二氯苯	147	180.4	1.3

回答下列问题：

（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中中空导管B的作用是_______________。

（2）把干燥的氯气通入装有50.0mL干燥苯、少量铁屑的三颈烧瓶C中制备氯苯，写出本方法制备氯苯的化学方程式。_______________。

（3）C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②_______________，D出口的主要尾气成分有___________________。

（4）提纯粗产品过程如下：

净化过程中加入无水CaCl2的目的是_____________。

（5）实验中最终得到产品22.5mL，产率为______________。

（6）气相法制氯苯是将空气、氯化氢气体混合物与苯在温度为210℃，迪肯型催化剂（CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上）存在下进行氯化，发生反应生成氯苯。其反应方程式为：_______________。

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