Question

【题目】(1)将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中：

A.脱水性；B.强酸性；C.氧化性；D.吸水性

①将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 ______

②在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 ______

③在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象. ______

④用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。 ______

(2)矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3－+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4，这个反应能够发生的原因是 ______ 。

(3)为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2、SO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(每组只能选一次，不能重复选)

①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ；

②有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？ ______ 。

Answer 1

【答案】D AC C B 因为碳酸酸性比硅酸强 A C D F E B 乙中出现白色沉淀，丁中酸性KMnO4未完全褪色

【解析】

⑴①利用浓硫酸的吸水性，吸取胆矾晶体中的水；②因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑，碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；③因浓硝酸能使铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，这种现象称为金属的钝化；④稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水。

⑵酸性较强的酸能够制备酸性较弱的酸，因为碳酸酸性比硅酸强。

⑶①根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，二氧化硫能品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫的存在；高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，同时根据高锰酸钾不完全褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认；②乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，丁中酸性KMnO4未褪色，说明二氧化硫被完全吸收。

⑴①利用浓硫酸的吸水性，吸取胆矾晶体中的水，胆矾变白色，故答案为：D。

②因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，产生有刺激性气味的气体，故答案为：AC。

③因浓硝酸能使铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，这种现象称为金属的钝化，体现的浓硝酸的强氧化性，故答案为：C。

④稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，用稀硫酸清洗金属表面的氧化物，体现了稀硫酸的酸性；故答案为：B。

⑵酸性较强的酸能够制备酸性较弱的酸，因为碳酸酸性比硅酸强，所以2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3－+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4，能够发生；故答案为：因为碳酸酸性比硅酸强。

⑶①根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，二氧化硫能品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫的存在；高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，同时根据高锰酸钾不完全褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认；故答案为：A、C、D、F、E、B。

②乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，丁中酸性KMnO4未褪色，说明二氧化硫被完全吸收；故答案为：乙中出现白色沉淀，丁中酸性KMnO4未完全褪色。