题目内容
一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0
(1)在850℃时，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO2)＝________mol·L－1·min－1
(2)t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
①计算t1℃该反应的平衡常数为k＝________，t1℃________850℃(填“大于”、“小于”或“等于”)．判断依据是：________．
②t1℃时，反应在4 min～5 min间，平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)，可能的原因是________．
a．增加CO的浓度
b．增加H2的浓度
c．加压
d．使用催化剂
(3)t2℃时，反应CO2 (g)＋H2(g)CO(g)十H2O(g)的平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝2c(CO)·c(H2O)，则t2℃________850℃(填“大于”、“小于”或“等于”)．
答案：
解析：
解析：
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(1)0.03 (2)①0.5 大于 该反应正反应为放热反应，化学平衡常数随温度的升高而减小．(其他合理答案也给分) ②向左 b (3)小于(每空2分，共14分) |
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一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H＜0．在850℃时，CO和H2O浓度变化如图；若在t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．下列说法正确的是：（ ）
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H＜0．在850℃时，CO和H2O浓度变化如图；若在t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．下列说法正确的是：（ ）
| A、850℃时，按左图所示0～4min用CO2表示的平均反应速率v（CO2）=0.02mol?L-1?min-1 | B、t1℃高于850℃ | C、t1℃时，反应在4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强 | D、若t2℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO2）?c（H2）=2[c（CO）?c（H2O）]，则t2℃高于850℃ |
CO2(g)十H2 (g)；△H<0
CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数( )
CO2 (g) 十 H2
(g) ； △H＜0