题目内容
某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）| A、铜棒为负极 |
| B、镁棒发生还原反应 |
| C、电子从铜棒经外电路流向镁棒 |
| D、电池反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置中，镁易失电子作负极，铜作正极，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极上氢离子放电，正极上电极反应式为：2e-+2H+=H2↑，电子从负极沿导线流向正极．
解答：
解：A．该装置中，镁易失电子作负极，Cu作正极，故A错误；
B．镁作负极，镁失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，故B错误；
C．镁作负极，铜作正极，电子从镁沿导线流向铜，故C错误；
D．负极上电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极上电极反应式为：2e-+2H+=H2↑，所以电池反应式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故D正确；
故选D．
B．镁作负极，镁失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，故B错误；
C．镁作负极，铜作正极，电子从镁沿导线流向铜，故C错误；
D．负极上电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极上电极反应式为：2e-+2H+=H2↑，所以电池反应式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，根据得失电子确定正负极，再结合电子移动方向、电极反应式来分析解答，难点是确定溶液中阴阳离子移动方向，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列离子组能大量共存且溶液为无色的是（ ）
| A、Mg2+、K+、SO42-、NO3- |
| B、Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| C、Ca2+、K+、CO32-、OH- |
| D、Na+、Al3+、OH-、Cl- |
对于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（ ）
| A、该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 |
| B、Cl2是氧化剂，发生还原反应 |
| C、Br2是氧化产物 |
| D、钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂 |
下列反应的离子方程式中写不正确的是（ ）
| A、石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
| C、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu |
| D、稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH-═H2O |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是（ ）
| A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要Cl2分子数为2NA |
| B、1mol铁参加化学反应，失去的电子数为3NA |
| C、标准状况下，22.4L乙烯中含有的共价键数为6NA |
| D、常温常压下，100g98%的硫酸溶液中所含的氧原子数为4NA |
