题目内容

氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义.
(1)如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式
 
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(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ?mol-1 写出CO与O2反应生成CO2的热化学方程式
 
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考点:热化学方程式
专题:化学反应中的能量变化
分析:(1)根据能量变化图,反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能;
(2)据已知热化学方程式,利用盖斯定律解答.
解答: 解:(1)该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,所以热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1,
故答案为:NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1;
(2)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1 ②2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ?mol-1,据盖斯定律,①+②得:O2(g)+2CO(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1,故答案为:O2(g)+2CO(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1.
点评:本题考查了据图象和盖斯定律书写热化学方程式,题目难度中等.
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