题目内容
(1)如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式
(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ?mol-1 写出CO与O2反应生成CO2的热化学方程式
考点:热化学方程式
专题:化学反应中的能量变化
分析:(1)根据能量变化图,反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能;
(2)据已知热化学方程式,利用盖斯定律解答.
(2)据已知热化学方程式,利用盖斯定律解答.
解答:
解:(1)该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,所以热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1,
故答案为:NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1;
(2)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1 ②2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ?mol-1,据盖斯定律,①+②得:O2(g)+2CO(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1,故答案为:O2(g)+2CO(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1.
故答案为:NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1;
(2)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1 ②2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ?mol-1,据盖斯定律,①+②得:O2(g)+2CO(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1,故答案为:O2(g)+2CO(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1.
点评:本题考查了据图象和盖斯定律书写热化学方程式,题目难度中等.
练习册系列答案
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,下列有关它的推测不正确的是( )
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| C、属于芳香烃 |
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下列说法不正确的是( )
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100℃时将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度为( )
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
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室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的[OH-]可能为( )
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下列说法正确的是( )
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| B、Sn2+、Ge3+、Fe2+ |
| C、Ge3+、Fe2+、Sn2+ |
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