题目内容
常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3；2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是（ ）
| A、HA较强 | B、HB较强 |
| C、两者一样 | D、无法比较 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据强酸制取弱酸知，等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaA、NaB）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，说明HA的酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，说明HB的酸性小于碳酸氢根离子．
解答：
解：等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaA、NaB）溶液中分别通入适量的CO2，
发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，说明HA的酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，即酸性：H2CO3＞HB＞HCO3 -，
2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，说明HB的酸性小于碳酸氢根离子，即酸性：HCO3 -＞HB，
综上可知酸性：H2CO3＞HA＞HCO3 -＞HB，所以HA较强，
故选A．
发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，说明HA的酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，即酸性：H2CO3＞HB＞HCO3 -，
2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，说明HB的酸性小于碳酸氢根离子，即酸性：HCO3 -＞HB，
综上可知酸性：H2CO3＞HA＞HCO3 -＞HB，所以HA较强，
故选A．
点评：本题考查了酸性强弱的判断，明确强酸制取弱酸的原理是解本题关键，题目难度中等，侧重于考查学生对基本原理的应用能力．
练习册系列答案
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下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
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| D、在HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、NO3- |
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| B、缩小体积 |
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