题目内容

3．金刚砂（SiC）可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑，下列有关说法中正确的是（　　）
A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C
B．该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
C．该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子
D．该反应中的还原产物是SiC，氧化产物是CO，其物质的量之比为1：2

分析 反应SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑中，C元素化合价由0价降低为-4价，由0价升高为+2价，C既是氧化剂又是还原剂，故SiC是还原产物、CO为氧化产物，结合方程式判断转移电子数目、氧化产物和还原产物的物质的量之比．

解答 解：A．反应产物SiC中Si、C的化合价分别为+4、-4价，所以SiO2既不是氧化剂，又不是还原剂，故A错误；
B．碳元素从0价转变成-4价（SiC）和+2价（CO），C为氧化剂、还原剂，由原子守恒可知，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．该反应中每生成1 mol SiC转移1mol×（4-0）=4 mol电子，故C正确；
D．碳元素从0价转变成-4价（SiC）和+2价（CO），SiC是还原产物，CO是氧化产物，两者的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子转移计算，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列实验可达到实验目的是（　　）
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12．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）
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B．2MgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2↑
C．2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
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13．绿色化学对于化学反应提出了原子经济性．（原子节约）的新概念及要求理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物不产生副产物实现零排放．下列反应为合成相应有机产物的反应原理原子利用率期望产物的总质量与生成物的总质量之比）最差的是（反应均在定条件下进行）（　　）
A．CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→CaCl2+H2O+
B．2CH3-CH═CH2+2NH3+3O2→2CH2═CH-CN+6H2O
C．
D．2CH2═CH2+O2→2

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