Question

15．已知${\;}_{33}^{\;}$As、₃₅Br，则位于同一周期，下列关系正确的是（　　）

• A． 原子半径As＞Cl＞P
• B． 热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr
• C． 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 还原性：AsH₃＞H₂S＞HCl

Answer 1

分析 A．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
D．非金属越强，对应氢化物的还原性越弱．

解答 解：As、Br位于同周期，非金属性Cl＞Br＞As，Cl＞S＞P＞As，则
A．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径As＞P＞Cl，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HCl＞HBr＞AsH₃，故B错误；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，故C错误；
D．非金属越强，对应氢化物的还原性越弱，则还原性：AsH₃＞H₂S＞HCl，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高考常见题型，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．