(1)用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液时.如图所示的仪器中.肯定不需要的是 .配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 .(2)在配制过程中.下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长,②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶.缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切,③摇匀� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）。

（2）在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号）

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；

②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

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人类将在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

实验室欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：

①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的浓硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．配制要求：①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L（保留1位小数）．

（2）配制时的操作如下，请将操作步骤B、D补充完整．

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒缓缓倒入上述混合液中，并不断搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入________mL容量瓶中；

D．_________________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

（3）容量瓶使用前需________，瓶上标有________、________、________

（4）进行操作C前还需注意__________________，否则会使所配溶液的浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．反应热就是反应放出的热量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

D．1mol CH4燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X

B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等

C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为Y2X7ZW2的化合物

下列说法不正确的是

A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质

C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）

A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维

B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放

C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应

某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－．

（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________(写离子符号)。

（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。

④____________________________；⑤________________________________。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.1L2mol·L－1的(NH4）2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA

B．7.8g苯中含有C＝C键数目为0.3NA

C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA

D．用惰性电极电解1L浓度均为2mol·L－1的AgNO3与Cu(NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属

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