题目内容
实验室欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的浓硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．配制要求：①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L（保留1位小数）．
（2）配制时的操作如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒缓缓倒入上述混合液中，并不断搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入________mL容量瓶中；
D．_________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）容量瓶使用前需________，瓶上标有________、________、________
（4）进行操作C前还需注意__________________，否则会使所配溶液的浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是___________________（填字母）。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c． 
（CO）=
（H2O）
d．c （CO） = c （H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g） ? CO2 （g）+H2 （g） ，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①该反应的逆反应为____________（填“吸”或“放”）热反应
②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是______________（用含a、b的数学式表示）。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2 （g）+3H2 （g） 
CH3OH（g）+H2O（g）右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol。）的变化。
①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是_______（填字母）
a．升高温度
b．充入He （g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入l mol CO2和3 molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态）反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______________；如t0～t1平衡常数为K1, t2～t3平衡常数为K2 ，则K1_______________K2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 
2NO2 △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s） n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 110 |
n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/（L.s）
②计算在80℃时该反应的N2O4的转化率= 此温度下
③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 ；如果此时加入NO2，则此时容器内颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）
④要增大该反应NO2 的体积分数，可采取的措施有（填序号）
A．增大N2O4的起始浓度 B．通入N2气体
C．使用高效催化剂 D．升高温度
B．
C．
D．
