题目内容
下列除杂方法（括号内为杂质）操作正确的是（ ）
| A、乙醇（水） 加新制的生石灰，过滤 |
| B、乙烷（乙烯） 通过溴的四氯化碳溶液，洗气 |
| C、溴苯（苯） 加水，振荡静置后分液 |
| D、乙酸乙酯（乙酸） 加饱和NaHCO3溶液，振荡静置后分液 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：A．应用蒸馏的方法除杂；
B．乙烯可与溴发生加成反应；
C．苯与溴苯混溶；
D．应用饱和碳酸钠溶液．
B．乙烯可与溴发生加成反应；
C．苯与溴苯混溶；
D．应用饱和碳酸钠溶液．
解答：
解：A．乙醇和水的沸点不同，应用蒸馏的方法除杂，故A错误；
B．乙烯可与溴发生加成反应，而乙烷不反应，故B正确；
C．苯与溴苯混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；
D．应用饱和碳酸钠溶液，故D错误．
故选B．
B．乙烯可与溴发生加成反应，而乙烷不反应，故B正确；
C．苯与溴苯混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；
D．应用饱和碳酸钠溶液，故D错误．
故选B．
点评：本题综合考查物质的分离提纯的实验设计，为高考常见题型和高频考点，侧重于化学知识的综合应用，题目难度中等，注意除杂时不能引入新的杂质．
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下列说法不正确的是（ ）
| A、“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 |
| B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中既有电解质也有非电解质 |
| C、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 |
| D、离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 |
下列化学用语表达正确的是（ ）
| A、一氯乙烷的结构式CH3Cl |
| B、丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3 |
C、四氯化碳的电子式  |
D、C2H4分子比例模型： |
氮化钠（Na3N）熔融时能导电，与水作用产生NH3．下列对氮化钠晶体描述错误的是（ ）
| A、构成晶体的两种微粒电子层结构相同 |
| B、构成晶体的两种微粒半径不相等 |
| C、与盐酸反应生成盐的化学键类型相同 |
| D、与盐酸反应生成盐的晶体类型相同 |
常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A、加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| B、含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42- |
| C、水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl- |
| D、能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3- |
一定条件下存在反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示．| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | V |
| 温度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
| 起始量 | 2mol C、1mol H2O | 1mol CO、1mol H2 | 4mol C、2mol H2O |
| A、甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.01 mol?L-1?min-1 |
| B、丙容器的体积V＜0.5 L |
| C、当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25 |
| D、乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2 |
用图示装置（试剂任选）能完成下列实验的是（ ）
| A、从粗盐中获得NaCl晶体 |
| B、除去附着在铁屑表面的铝 |
| C、从含苯酚的废水中回收苯酚 |
| D、除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3 |
不能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
| A、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 |
| B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 |
| C、与H2化合时X单质比Y单质容易 |
| D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 |