Question

如图A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的溶液．

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是________．

(2)A池中Zn是________极，发生________反应(填“氧化”或“还原”，下同)电极反应式为________；Cu是________极，发生________反应，电极反应式为________，A中总反应的化学方程式为________．

(3)B池中C是________极，发生________反应，电极反应式为________；Pt是________极，发生________反应，电极反应式为________．B池中总反应的化学方程式为________．

(4)C池中精铜是________极，发生________反应，电极反应式为________；粗铜是________极，发生________反应，电极反应式为________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)A　BC 　　(2)负　氧化　Zn－2e－Zn2+　正　还原　Cu2+＋2e－Cu　Zn＋Cu2+Zn2+＋Cu 　　(3)阴　还原　2H+＋2e－H2↑　阳　氧化　2Cl－－2e－Cl2↑　2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH 　　(4)阴　还原　Cu2+＋2e－Cu　阳　氧化　Cu－2e－Cu2+ 　　解析：(1)由原电池和电解池的特点可知A为原电池，B、C为电解池． 　　(2)A中Zn作负极，失电子被氧化，反应式为Zn－2e－Zn2+；Cu为正极，发生还原反应，反应式为Cu2+＋2e－Cu．A池总反应为上述两个反应之和，即Zn＋Cu2+Zn2+＋Cu． 　　(3)B中C与负极相连，为阴极，发生还原反应，反应式为2H+＋2e－H2↑，同时阳极Pt表面Cl－被氧化，发生反应2Cl－－2e－Cl2↑．B池总反应为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH． 　　(4)C池实际为精炼铜的装置，精铜是阴极，发生反应Cu2+＋2e－Cu；粗铜是阳极，自身失电子，被氧化，发生反应Cu－2e－Cu2+．