Question

已知在101kPa时：CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=－820 kJ·mol^－1 。则下列说法正确的是

A、CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH＞－820 kJ·mol^－1

B、CH₄的燃烧热是820 kJ

C、1mol CH₄和2mol O₂的键能之和大于1mol CO₂和2mol H₂O的键能之和

D、11．2L（标准状况）CH₄完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】气态水的能量高于液态水的能量，所以甲烷燃烧生成液态水放出的能量多，但放热越多，△H越小，A不正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，B不正确；反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，反应是放热的，所以1mol CH₄和2mol O₂的键能之和小于1mol CO₂和2mol H₂O的键能之和，C不正确，因此正确的答案选D。