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已知在101kPa时,C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol.现有H2和CO组成的混合气体112L(标况),经充分燃烧后,放出总热量为1420kJ,并生成液态水.下列热化学方程式或描述中正确的是(  )
分析:A、依据一氧化碳燃烧热分析判断,一氧化碳燃烧是放热反应焓变为负值;
B、氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量分析;
C、1mol碳的燃烧热是碳燃烧生成二氧化碳稳定氧化物放出的热量,依据一氧化碳燃烧热和碳燃烧热结合盖斯定律计算分析;
D、依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式分析计算判断;
解答:解:A、一氧化碳燃烧热为282.8kJ/mol,依据燃烧热概念,热化学方程式为,CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H=-282.8 kJ/mol,故A错误;
B、氢气燃烧热为285.8kJ/mol,热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6 kJ/mol,故B错误;
C、一氧化碳燃烧热化学方程式为,CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H=-282.8 kJ/mol,碳燃烧热化学方程式为:C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5 kJ/mol,两式相减得到C(石墨,s)+
1
2
O2(g)═CO(g);△H=-110.7 kJ/mol,故C正确;
D、H2和CO组成的混合气体112L(标况)物质的量为5mol,经充分燃烧后,放出总热量为1420kJ,并生成液态水,依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算,设氢气物质的量为x,一氧化碳物质的量为y,则x+y=5,285.8x+282.8y=1420,计算得到x=2,y=3,燃烧前混合气体中H2的体积百分数=
2
5
×100%=40%,故D错误;
故选:C.
点评:本题考查了燃烧热概念的分析应用,热化学方程式和盖斯定律的计算应用,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
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