题目内容
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O | |
| B． | 过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O． |
分析 A．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；
B．不符合反应客观事实，过量的氨水滴加到氯化铝溶液生成氢氧化铝和氯化铵；
C．氧化亚铁溶于稀盐酸反应生成氯化亚铁和水；
D．不符合反应客观事实，碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．
解答 解：A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳F反应生成碳酸氢钙，离子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故A错误；
B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．氧化亚铁溶于稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液中加过量小苏打，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，注意反应物用量对反应的影响是解题关键，选项D为易错选项．
练习册系列答案
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3．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（ ）
| A． | 干冰升华--共价键 | B． | 二氧化硅熔融--分子间作用力 | ||
| C． | 氢氧化钠熔融--离子键、共价键 | D． | 硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键 |
4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A． | 已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强 | |
| B． | 已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3 的稳定性比NH3的稳定性强 | |
| C． | 已知Cs原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与比反应更剧烈 | |
| D． | 已知Cl与Al处于同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小 |
1．金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，如图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数NA
  | （1）镁原子在二维空间的配位数为6 |
| （2）位于晶胞中部的鎂原子与离它最近两平面相切（填“相离”或“相切”或”相交”） | |
| （3）请用含R1、NA的数学式子表达金属镁的密度：$\frac{3\sqrt{2}}{{{R}_{1}}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（根号带在分子上） | |
  | （4）铜原子在三维空间的配位数为12 |
| （5）晶胞中面心上的六个铜原子构成的空间几何体名称为正八面体 | |
| （6）请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度：$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}{{•R}_{2}}^{3}}$g/cm3（根号带在分子上） |
8．下列电子式中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：