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2L的密闭容器中进行如下反应：N2 + 3H22NH3，在5s内中N2减少了0．8mol。，则该5s内NH3
的平均反应速率是
[     ]
A．0．24 mol/（L·s）
B．0．16mol/（L·s）
C．0．08 mol/（L·s）
D．0．32 mol/（L·s）
B
练习册系列答案
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在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）  3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反 应速率v（D）为0.2mol/（L?min）．
计算：（1）5min末A的物质的量浓度为
1.5mol/L
1.5mol/L
；
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
；
（3）化学方程式中n值为
2
2
；
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A ）=5mol/（ L?min ）               ②v（ B ）=6mol/（ L?min ）
③v（C）=4.5mol/（ L?min ）              ④v（D ）=8mol/（ L?min ）
其中反应速率最快的是
①
①
（填编号）．
（2013?广州一模）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v（CO）=
0.25mol/L?min
0.25mol/L?min
；该反应的平衡常数表达式为
c6(CO)
c2(N2)
c6(CO)
c2(N2)
．
（2）其它条件不变时仅增大压强，则
c
c
．
a．K值减小，平衡向逆反应方向移动
b．K值增大，平衡向正反应方向移动
c．K值不变，平衡向逆反应方向移动
d．K值不变，平衡向正反应方向移动
（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是
cd
cd
．
a．c（N2 ）：c（CO）=1：3        b．3v（N2 ）=v（CO）      c．固体质量不再改变       d．气体密度不再改变
（4）达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．
若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是
升高温度后压缩体积增大压强
升高温度后压缩体积增大压强
；图中t6时引起变化的原因可能是
加入催化剂
加入催化剂
．由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是
t3～t4
t3～t4
．
反应4NH3（气）+5O2（气）?4NO（气）+6H2O（气），在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）
A、NO：0.001摩/升B、H2O：0.002摩/升C、NH3：0.002摩/升D、O2：0.002摩/升
使反应4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H20（g）在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol．此反应的平均速率v（X）为（　　）
A、v（NH3）═0.04mol?L-1?s-1B、v（O2）═0.015mol?L-1?s-1C、v（N2）═0.02mol?L-1?s-1D、v（H2O）═0.02mol?L-1?s-1

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