在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).其他条件不变.在300℃和500℃时.物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图.下列说法正确的是( )A．该反应的△H＜OB．其他条件不变.升高温度反应的平衡常数增大C．3000C时.O-t1min内CH3OH的平均生成速率为n12t1mol-L 1 min -1D．A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2013?广州一模）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH₃OH）-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应的△H＜O

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300⁰C时，O-t₁min内CH₃OH的平均生成速率为

2t1

mol-L^_1 min ^-1

D．A点的反应体系从300⁰C升高到500⁰C，达到平衡时

n(H2)

n(CH2OH)

减小

分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；
B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；
C、平衡时甲醇的物质的量为n₁mol，根据v=

△n

△t

计算v（CH₃OH）；
D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断．

解答：解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A正确；
B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；
C、平衡时甲醇的物质的量为n₁mol，v（CH₃OH）=

n1mol

t1min

2t1

mol?L^-1?min ^-1，故C正确；
D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时

n(H2)

n(CH2OH)

增大，故D错误；
故选AC；

点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理．

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