题目内容
如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（ ）| A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| B、NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 |
| C、湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2 |
| D、品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性 |
考点：含硫物质的性质及综合应用
专题：氧族元素
分析：A．SO2只能使酸碱指示剂变色，不能漂白指示剂；
B．SO2为酸性气体，可与NaOH溶液反应生成盐和水；
C．根据氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞还原剂分析；
D．SO2具有漂白性，能使品红试纸褪色，SO2具有还原性，与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应．
B．SO2为酸性气体，可与NaOH溶液反应生成盐和水；
C．根据氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞还原剂分析；
D．SO2具有漂白性，能使品红试纸褪色，SO2具有还原性，与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应．
解答：解：A．SO2只能使酸碱指示剂变色，所以湿润的蓝色石蕊试纸只变红，故A错误；
B．SO2为酸性气体，有毒，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，故B正确．
C．湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO2能将KI氧化为I2，则SO2的氧化性强于I2，故C错误；
D．品红试纸褪色，表现出SO2的漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，表现出SO2的还原性，故D错误；
故选B．
B．SO2为酸性气体，有毒，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，故B正确．
C．湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO2能将KI氧化为I2，则SO2的氧化性强于I2，故C错误；
D．品红试纸褪色，表现出SO2的漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，表现出SO2的还原性，故D错误；
故选B．
点评：本题考查二氧化硫的制备和性质，题目难度中等，注意SO2能使品红溶液褪色、KMnO4褪色的原因不同．
练习册系列答案
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既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（ ）
| A、FeCl3 |
| B、Al2S3 |
| C、FeCl2 |
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有1，3-丁二烯和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体体积为VL（所有体积均在同温、同压下测定）．
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| A、①④⑤ | B、①②③ |
| C、①③④ | D、①③④⑤⑥ |
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