Question

下列说法正确的是（　　）

• A、H₂O电子式为：
• B、稳定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃
• C、离子半径：Cl^-＞S^2-＞Al³⁺
• D、碱性：Be（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考点：电子式,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．水分子中氧原子最外层有6个电子，分别和6个氢原子形成2对共用电子对达到稳定结构；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，气体氢化物稳定性依次减弱；
C．电子层不同的，电子层数越多，半径越大；具有相同核外电子排布的离子半径原子序数越大，离子半径越小；
D．元素金属性越强，最高级氧化物对应水化物碱性越强．

解答： 解：A．H₂O电子式为：，故A正确；
B．N、P、As位于同主族，非金属性依次减弱，所以稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃，故B错误；
C．氯离子、硫离子有3个电子层，铝离子有两个电子层，氯离子与硫离子具有相同的核外电子排布，氯离子原子序数大于硫原子序数，所以半径大小顺序为：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，故C错误；
D．Mg、Be、Al金属性依次减弱，所以碱性Mg（OH）₂＞Be（OH）₂＞Al（OH）₃，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了电子式的书写和元素性质的递变规律，题目难度不大，熟悉水分子的构成和元素周期律是解题关键，注意元素金属性强弱的判断依据．