题目内容
对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）
| A、恒容密闭容器中总压强不变 |
| B、恒容密闭容器中混合气体的密度不变 |
| C、生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 |
| D、N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，注意反应化学方程式中气体的化学计量数之和前后不等的特点，以此判断．
解答：
解：A．该反应反应前后气体体积不同，反应达到平衡状态时气体的压强不再变化，故A不选；
B．反应前后气体质量不变，体积不变，混合气体密度始终不变，故B选；
C．生成氨气的速率和分解氨气的速率相等，则氨气的正逆反应速率相等，所以可以说明达到平衡状态，故C不选；
D．单当该反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，则各种物质的质量分数不再变化，可以说明达到平衡状态，故D不选；
故选：B．
B．反应前后气体质量不变，体积不变，混合气体密度始终不变，故B选；
C．生成氨气的速率和分解氨气的速率相等，则氨气的正逆反应速率相等，所以可以说明达到平衡状态，故C不选；
D．单当该反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，则各种物质的质量分数不再变化，可以说明达到平衡状态，故D不选；
故选：B．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意方程式中气体的化学计量数关系，注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、Na2O2与H2O反应：2O
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B、FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu
| ||
| C、CaCO3与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | ||
D、KAl（SO4）2溶液与氨水反应：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
|
酸根离子XO32-所含电子数比碳酸根离子CO32-的电子数多10，则下列说法不正确的是（ ）
| A、XO32-中X元素与CO32-中C元素的化合价相同 |
| B、XO32-与CO32-都只能被还原，不能被氧化 |
| C、X和C不是同周期元素，但都属于主族元素 |
| D、XO32-与CO32-都能在溶液中与XO2反应 |
已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中元素A、C为处于同主族的非金属元素，其单质在常温下都呈固态．元素B的原子最外层电子数与电子层数相等，元素D在同周期元素中非金属性最强．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：A＜B＜C＜D |
| B、气态氢化物的稳定性：D＞C |
| C、最高价氧化物对应水化物的酸性：A＜C |
| D、常温下单质B能溶于浓硫酸 |
用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份相同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：
判断下列结论中不正确的是（ ）
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（标准状况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1：1 |
| B、加入9.2g混合物时消耗HCl 0.1mol |
| C、盐酸物质的量浓度为3.0mol/L |
| D、15.7g混合物与盐酸反应后有剩余 |
下列说法正确的是（ ）
A、H2O电子式为： |
| B、稳定性：NH3＜PH3＜AsH3 |
| C、离子半径：Cl-＞S2-＞Al3+ |
| D、碱性：Be（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
等质量的下列物质充分燃烧消耗氧气最多的是（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H2 |
| C、C3H6 |
| D、C2H4 |
下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A、SO3+H2O=H2SO4 | ||||
B、CH2=CH2+H2O
| ||||
C、CH3Cl+Cl2
| ||||
| D、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH- |
| C、FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| D、在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |