Question

如图所示装置中：
（1）正极材料

 

负极电极反应式为

 

电池的总反应离子方程式为

 

（2）当原电池工作一段时间产生标准状况下H₂ 为6.72L时，转移电子

 

mol；此时消耗负极材料

 

g．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：（1）镁和铝，在氢氧化钠溶液中铝活泼，所以负极是铝，正极是不活泼的镁，总反应的离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）根据关系式2Al～～3H₂↑求解．

解答： 解：（1）镁和铝，在氢氧化钠溶液中铝活泼，所以负极是铝，负极的电极反应式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，正极是不活泼的镁，总反应的离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：Mg；Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
2）产生标准状况下H₂ 为6.72L，所以物质的量为

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，根据关系式2Al～～3H₂↑，所以消耗铝是0.2mol，质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，转移电子的物质的量为：0.6mol，故答案为：0.6； 5.4．

点评：掌握原电池的工作原理以及离子浓度的计算方法是解题的关键，是一道基本知识题目，较简单．