Question

12．现有甲、乙、丙、丁四种晶体，离子排列方式如图所示，其中化学式不正确的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 利用均摊法计算晶胞中含有的离子个数，从而确定其化学式，顶点上的离子在每个晶胞中占$\frac{1}{8}$，面心上的离子在每个晶胞中占$\frac{1}{2}$，体心上的离子被一个晶胞占有．

解答 解：A．A离子个数是1，B离子个数=$\frac{1}{8}$×8，所以其化学式为AB，故A错误；
B．C离子个数是1，D离子个数=$4×\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，所以其化学式为C₂D，故B正确；
C．E离子个数=4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，F离子个数=4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，E、F离子个数比为$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{2}$=1：1，所以其化学式为EF，故C正确；
D．X离子个数是1，Y离子个数=6×$\frac{1}{2}$=3，Z离子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，所以其化学式为XY₃Z，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了根据晶胞来确定化学式，根据均摊法来分析解答即可，难度不大．