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某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:
(1)如果煤中的硫全部转化为SO
2
,每天可产生的SO
2
的质量为多少t；
（2）这些SO
2
在标准状况下的体积。
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（1）0.64t (2)224m
3
略
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下列叙述正确的是 （ ）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体
③SiO
2
和CO
2
都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
A．①④⑤
B．①⑤
C．②③④
D．④⑤
浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性
B．脱水性
C．强氧化性
D．吸水性
（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na
2
S。
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因
。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na
2
S转化为Na
2
SO
4
，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na
2
SO
4
(s) + 4H
2
(g)
Na
2
S(s) + 4H
2
O(g) ，已知该反应的平衡常数
K
1000
℃
＜
K
1400
℃
，则该反应的△
H
______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na
2
SO
3
，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是
。
②写出H
2
S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式
。
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO
3
2—
在酸性条件下放电生成H
2
S进入气相从而达到从废水中除去Na
2
SO
3
的目的，写出SO
3
2—
在酸性条件下放电生成H
2
S的电极反应式：
。
④已知：2H
2
S(g)+O
2
(g) =" 2" S(s) +2 H
2
O(l) △
H
=" —632.8" kJ/mol
SO
2
(g)
=" S(s)" + O
2
(g) △
H
= +269.8kJ/mol
H
2
S与O
2
反应生成SO
2
和H
2
O的热化学方程式为
。
为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO
2
，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO
2
及（NH
4
）
2
SO
4
和NH
4
HSO
4
固体。
为了测定上述（NH
4
）
2
SO
4
和NH
4
HSO
4
固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH
4
)
2
SO
4
和NH
4
HSO
4
的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为
；
（2）由I组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为
L；
（3）试计算该混合物中(NH
4
)
2
SO
4
和NH
4
HSO
4
的物质的量之比
；
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第
组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为
。
Na
2
SO
3
在30℃时的溶解度为35.5克/100克水。
（1）计算30℃时Na
2
SO
3
饱和溶液的质量分数。（保留两位小数）
（2）计算30℃时271克Na
2
SO
3
饱和溶液中水的质量。
（3）的将30℃时271克Na
2
SO
3
饱和溶液冷却到10℃，析出Na
2
SO
3
·7H
2
O晶体79.5克。计算10℃时Na
2
SO
3
在水中的溶解度。
3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
(1) 求生成的气体在标准状况下的体积是多少？
(2) 求被还原的硫酸的物质的量是多少？
(3) 将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO
4
的物质的量浓度是多少？
（6分）某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸，主要过程的化学反应情况如下：
生产过程
化学反应
反应情况
硫铁矿的燃烧
4
+11O
2
2Fe
2
O
3
+8SO
2
4％的硫元素损失而混入炉渣
SO
2
的接触氧化
2SO
2
+O
2
2SO
3
SO
2
转化率为95％
SO
3
的吸收
SO
3
+H
2
O=H
2
SO
4
SO
3
的吸收率为98％
（1）将硫铁矿燃烧的化学方程式补充完整：4
+11O
2
2Fe
2
O
3
+8SO
2
（2）该厂现用100吨含硫40％的硫铁矿生产硫酸，可生产98％的浓H
2
SO
4
多少吨？（除上述硫的损失外，忽略其它损失）
下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是
A．Cu+H
2
SO
4
(浓)
B．Cu+HNO
3
(浓)
C．Fe+H
2
SO
4
(浓)
D．C+H
2
SO
4
(浓)
关 闭
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Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
2Fe2O3+8SO2
2SO3
2Fe2O3+8SO2