研究发现.空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成.反应过程如下:①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用.与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )A．加入少量H2SO4使淀粉水解B．碳酸钠与硫酸反应C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是（）

A．加入少量H₂SO₄使淀粉水解	B．碳酸钠与硫酸反应
C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸	D．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

A

略

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光谱研究表明，易溶于水的SO₂所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是

A．该溶液中存在着SO₂分子

B．该溶液中H⁺浓度是SO₃^2-浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO₂气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na₂SO₃、NaHSO₃和NaOH的混合溶液

将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

C．强氧化性

下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是

A．铁跟浓硫酸

B．铝跟浓硫酸

C．铜跟稀盐酸

D．铜跟浓硝酸

右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是( )

A．硫元素属于金属元素

B．硫原子核内有16个质子

C．硫的相对原子质量为16

D．硫原子在化学反应中容易失去电子

水后所得的溶液的性质是

A．有氧化性、无还原性、无酸性	B．无氧化性、有还原性、无酸性
C．有氧化性、有还原性、有酸性	D．有氧化性、无还原性、有酸性

下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是

A．Cu+H₂SO₄(浓)	B．Cu+HNO₃(浓)
C．Fe+H₂SO₄(浓)	D．C+H₂SO₄(浓)

（8分）已知溶液中：还原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂> SO₄²^－。在含3 molNa

HSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示。

试回答下列问题：
（1）写出a点反应的离子方程式_____。
（2）写出b点到c点反应的离子方程式_________。
（3）当溶液中的I^－为0．4 mol时，加入的KIO₃为_________mol 。
（4）若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为__________。