Question

气体A由两短周期元素甲、乙组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液能使石蕊试液褪色，在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一．一定条件下，气体A可用甲单质与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时只生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）乙元素在周期表中的位置为

 

，气体A的化学式为

 

；
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因

 

；
（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为

 

；
（4）试写出制取气体A的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：某含氯化合物A由两种短周期元素组成，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一，根据元素守恒知D为N₂，常见液体E为H₂O，根据元素守恒可知，A为氯的氧化物，测得A气体对空气的相对密度为3.0，则其相对分子质量为3×29=87，故A分子中Cl原子数目为偶数，只能为2，则含有氧原子数目=

87-35.5×2

16

=1，故A为Cl₂O，可推知离子化合物C为NH₄Cl，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，B为HClO，气体A可用甲单质与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时生成两种钠盐，由元素守恒可知，该单质气体为Cl₂，则甲是Cl元素，则乙是O元素，生成的两种钠盐只能为NaHCO₃、NaCl，据此解答．

解答： 解：某含氯化合物A由两种短周期元素组成，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一，根据元素守恒知D为N₂，常见液体E为H₂O，根据元素守恒可知，A为氯的氧化物，测得A气体对空气的相对密度为3.0，则其相对分子质量为3×29=87，故A分子中Cl原子数目为偶数，只能为2，则含有氧原子数目=

87-35.5×2

16

=1，故A为Cl₂O，可推知离子化合物C为NH₄Cl，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，B为HClO，气体A可用甲单质与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时生成两种钠盐，由元素守恒可知，该单质气体为Cl₂，则甲是Cl元素，则乙是O元素，生成的两种钠盐只能为NaHCO₃、NaCl，
（1）通过以上分析知，乙是O元素，位于第二周期第VIA族，A的化学式为Cl₂O，故答案为：第二周期第VIA族；Cl₂O；
（2）B在溶液发生反应：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，生成HCl，酸性增强，故答案为：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为：3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O，故答案为：3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O；
（4）Cl₂与潮湿的碳酸钠反应生成Cl₂O，同时生成的两种钠盐只能为NaHCO₃、NaCl，化学方程式为：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl，
故答案为：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．

点评：本题考查了物质的推断、实验方案设计，侧重考查学生对知识的综合应用及逻辑能力，知道铵根离子检验方法，为常考查点，题目难度中等．