Question

将0.2mol·L^-1的一元弱酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式正确的是（）

A.c(HA)<c(A^-)

B.c(Na⁺)>c(A^-)

C.c(Na⁺)=c(A^-)+c(OH^-)

D.c(HA)+c(A^-)=0.2mol·L^-1

Answer 1

B

解析:

将0.2mol·L^-1HA溶液和0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合之后，所得溶液中c(HA)=0.05mol·L^-1，c(NaA)=0.05mol·L^-1，溶液呈碱性，说明NaA水解程度大于HA的电离程度，故c(HA)＞c(A^-)，A错。由上述分析可知c(A^-)＜0.05mol·L^-1，而c(Na⁺)=0.05mol·L^-1，B正确。根据物料守恒可知c(HA)+c(A^-)=0.1mol·L^-1，D选项错误。又根据电荷守恒可知c（H⁺）+c(Na⁺)=c(A^-)+c(OH^-)，C选项错误。