Question

（2012?珠海二模）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B．一定量（NH₄）₂SO₄与NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）

C．将0.2mol/L CH₃COOH溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L

D．物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小关系：①＞②＞③

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断；
C．根据物料守恒判断；
D．NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制NH₄⁺的水解，HCO₃^-与NH₄⁺的水解相互促进．

解答：解：A．NaHCO₃溶液中存在电荷守恒，为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A错误；
B．一定量（NH₄）₂SO₄与NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），则c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B正确；
C．CH₃COOH溶液中存在物料守恒，为c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L，故C正确；
D．NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制NH₄⁺的水解，HCO₃^-与NH₄⁺的水解相互促进，则物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小关系：①＞③＞②，故D错误．
故选：BC．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，主要把握盐类的水解和弱电解质的电离特点，结合电荷守恒、物料守恒解答该题，难度中等．