Question

下表为元素周期表的一部分．



依据表中信息回答问题 （1）～（6）：
（1）Q与W 金属性比较：______＞______（填元素符号）；
（2）离子半径比较：r（Q²⁺）______r（X^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）X与Y相应的氢化物的稳定性______＞______（填化学式）；
（4）用电子式表示Q与Z形成化合物的过程______；
（5）W的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为______；
（6）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______（填化学式）．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，X为O，Y为S，Z为Cl，Q为Mg，W为Al，
（1）同周期，从左向右金属性减弱，所以金属性Mg＞Al，故答案为：Mg；Al；
（2）Q、X的离子具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则r（Q²⁺）＜r（X^2-），故答案为：＜；
（3）非金属性X＞Y，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性H₂O＞H₂S，故答案为：H₂O；H₂S；
（4）Q与Z形成化合物为氯化镁，为离子化合物，其形成过程为



，
故答案为：



；
（5）W的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，离子反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄．