题目内容

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
a
f y h i
b e j
c d g l
（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5
；
（2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
F＞N＞O
F＞N＞O
（写元素符号），其原因是
同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
．
（3）请写出e元素的原子价电子排布图
；
（4）ya3分子的电子式是
，其分子的空间构型是
三角锥
三角锥
，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是
sp3
sp3
．
（5）b、e两种元素中，金属性较强的是
Mg
Mg
（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实
氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
．
分析：根据元素周期表知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、y、l分别是H、Mg K Fe Al C Zn O F Br N Ga，
（1）由元素在周期表中的位置可知，d为Fe元素，原子序数为26；
（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻族元素；
（3）e为铝元素，其最外层电子就是其价电子；
（4）y为N，a为H，则ya3分子为NH3，由最外层电子等来分析；
（5）b为Mg，e为Al，Mg、Al均在第三周期，同周期从左向右金属性减弱．
解答：解：根据元素周期表知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、y、l分别是H、Mg、K、Fe、Al、C、Zn、O、F、Br、N、Ga，
（1）由元素在周期表中的位置可知，d为Fe元素，原子序数为26，则Fe3+的核外电子排布式的1s222s2p63s23p63d5，
故答案为：1s222s2p63s23p63d5； 
（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素，则这三种元素的第一电离能大小顺序是F＞N＞O，
故答案为：F＞N＞O；
（3）e为铝元素，其最外层电子就是其价电子，所以其价电子轨道表示式为：，
故答案为：；
（4）y为N，a为H，则ya3分子为NH3，其电子式为，空间构型为三角锥形，杂化方式为sp3，
故答案为：；三角锥形；sp3；
（5）b为Mg，e为Al，Mg、Al均在第三周期，同周期从左向右金属性减弱，所以镁的金属性强，能证明其金属性强弱的方法为：氢氧化镁碱性大于氢氧化铝，
故答案为：Mg；氢氧化镁碱性大于氢氧化铝．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用物质结构及其性质来解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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（2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
1632S
1632S
．
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是
de
de
（填序号）．
a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
．
（3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
，写出A与C两溶液反应的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为
；元素②形成的最高价氧化物的结构式为
O=C=O
O=C=O
．
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是
HF
HF
（填化学式），沸点最高的是
H2O
H2O
（填化学式）．
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化学式）．
（5）元素⑩在周期表中的位置
第4周期ⅣA族
第4周期ⅣA族
；该元素的单质主要用途
半导体材料
半导体材料
（选填一种）．
（2012?崇明县二模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（填元素符号）．
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
（填化学式）．
（2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
A
A
．
A．MnO2 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．CaCO3
（4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
常温下，为使0.1mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
7
7
．
俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
第一周期 精英家教网   精英家教网
第二周期 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网
第三周期 精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网
（1）请画出16号元素原子结构示意图
 
化学反应中该原子比较容易
 
（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（2）精英家教网表示的是
 
（填离子符号）；
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
 
（填化学式，任意填写一种）；
（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是
 
．

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