题目内容
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
（2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
（3）请写出e元素的原子价电子排布图
；
（4）ya3分子的电子式是
，其分子的空间构型是
（5）b、e两种元素中，金属性较强的是
| a | |||||||||||||||||
| f | y | h | i | ||||||||||||||
| b | e | j | |||||||||||||||
| c | d | g | l | ||||||||||||||
1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5
；（2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
F＞N＞O
F＞N＞O
（写元素符号），其原因是同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
．（3）请写出e元素的原子价电子排布图
（4）ya3分子的电子式是
三角锥
三角锥
，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是sp3
sp3
．（5）b、e两种元素中，金属性较强的是
Mg
Mg
（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
．分析：根据元素周期表知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、y、l分别是H、Mg K Fe Al C Zn O F Br N Ga，
（1）由元素在周期表中的位置可知，d为Fe元素，原子序数为26；
（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻族元素；
（3）e为铝元素，其最外层电子就是其价电子；
（4）y为N，a为H，则ya3分子为NH3，由最外层电子等来分析；
（5）b为Mg，e为Al，Mg、Al均在第三周期，同周期从左向右金属性减弱．
（1）由元素在周期表中的位置可知，d为Fe元素，原子序数为26；
（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻族元素；
（3）e为铝元素，其最外层电子就是其价电子；
（4）y为N，a为H，则ya3分子为NH3，由最外层电子等来分析；
（5）b为Mg，e为Al，Mg、Al均在第三周期，同周期从左向右金属性减弱．
解答：解：根据元素周期表知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、y、l分别是H、Mg、K、Fe、Al、C、Zn、O、F、Br、N、Ga，
（1）由元素在周期表中的位置可知，d为Fe元素，原子序数为26，则Fe3+的核外电子排布式的1s222s2p63s23p63d5，
故答案为：1s222s2p63s23p63d5；
（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素，则这三种元素的第一电离能大小顺序是F＞N＞O，
故答案为：F＞N＞O；
（3）e为铝元素，其最外层电子就是其价电子，所以其价电子轨道表示式为：，
故答案为：；
（4）y为N，a为H，则ya3分子为NH3，其电子式为，空间构型为三角锥形，杂化方式为sp3，
故答案为：；三角锥形；sp3；
（5）b为Mg，e为Al，Mg、Al均在第三周期，同周期从左向右金属性减弱，所以镁的金属性强，能证明其金属性强弱的方法为：氢氧化镁碱性大于氢氧化铝，
故答案为：Mg；氢氧化镁碱性大于氢氧化铝．
（1）由元素在周期表中的位置可知，d为Fe元素，原子序数为26，则Fe3+的核外电子排布式的1s222s2p63s23p63d5，
故答案为：1s222s2p63s23p63d5；
（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素，则这三种元素的第一电离能大小顺序是F＞N＞O，
故答案为：F＞N＞O；
（3）e为铝元素，其最外层电子就是其价电子，所以其价电子轨道表示式为：
，故答案为：
；（4）y为N，a为H，则ya3分子为NH3，其电子式为
，空间构型为三角锥形，杂化方式为sp3，故答案为：
；三角锥形；sp3；（5）b为Mg，e为Al，Mg、Al均在第三周期，同周期从左向右金属性减弱，所以镁的金属性强，能证明其金属性强弱的方法为：氢氧化镁碱性大于氢氧化铝，
故答案为：Mg；氢氧化镁碱性大于氢氧化铝．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用物质结构及其性质来解答即可，难度不大．
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