题目内容
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.2NA | |
| B． | 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L汽油所含的分子数为NA | |
| D． | 在0℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA |
分析 A、求出铝的物质的量，然后根据反应后铝变为+3价来分析；
B、求出两者的物质的量，然后根据铵根离子中含11个质子来分析；
C、标况下汽油为液体；
D、求出氮气的物质的量，然后根据氮气为双原子分子来分析．
解答 解：A、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而反应后铝变为+3价，故0.1mol铝失去0.3mol电子即0.3NA个，故A错误；
B、16g甲烷的物质的量为1mol，18g铵根离子的物质的量也为1mol，甲烷中含10个质子，但铵根离子中含11个质子，故1mol甲烷中含10mol质子而铵根离子中含11mol质子，故B错误；
C、标况下汽油为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、标况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，而氮气为双原子分子，故0.5mol氮气中含1mol原子即NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH．工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中错误的是（ ）
湿法制备：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应 | |
| B． | 湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 | |
| C． | 干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子 | |
| D． | K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降 |
16．
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O），下列说法正确的是（ ）
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O），下列说法正确的是（ ）| A． | 该装置将化学能转化为光能和电能 | |
| B． | 该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移 | |
| C． | 每生成3mol O2，有88gCO2被还原 | |
| D． | a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O |
6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，14.2克 Na2SO4含有的Na+离子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA | |
| C． | 通常状况下，NA个N2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA |
13．实验中的下列操作正确的是（ ）
| A． | 从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 | |
| B． | 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，边加边搅拌 | |
| C． | 用蒸发方法使NaCl从溶液里析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热 | |
| D． | 分液操作中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口倒出 |
10．
X气体为SO2和CO2的混合气体，Y气体为Cl2，它们同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如下图所示装置）．下列说法正确的是（ ）
X气体为SO2和CO2的混合气体，Y气体为Cl2，它们同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如下图所示装置）．下列说法正确的是（ ）| A． | 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 | B． | 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 | ||
| C． | 洗气瓶中没有明显现象 | D． | 洗气瓶中有硫酸钡沉淀 |