题目内容
已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．回答下列问题．（1）X、Z二种元素的符号：X 、Z
（2）上述元素中形成的碱性氧化物的电子式为： ；
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是： ．
（4）在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见单质或化合物中，不能形成的晶体类型是 ．
【答案】分析：Y的氢化物分子中有3个共价键，Y应为N元素，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O元素，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W为Na元素，X、W同主族，且原子序数最小，为H元素，结合对应单质和化合物的性质解答该题．
解答：解：Y的氢化物分子中有3个共价键，Y应为N元素，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O元素，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W为Na元素，X、W同主族，且原子序数最小，为H元素，
（1）由以上分析可知X为H，Z为O，故答案为：H；O；
（2）上述元素中形成的碱性氧化物为Na2O，电子式为
，故答案为：
；
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物为NH4NO3，W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为NH4++OH-
NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-
NH3↑+H2O；
（4）X、Y、Z、W四种元素形成的常见单质或化合物中可形成分子晶体，如水，离子晶体如NaOH或金属晶体如Na，但不能形成原子晶体，
故答案为：原子晶体．
点评：本题考查元素推断题，综合考查学生分析问题的能力，题目难度中等，本题注意电子式的书写以及相关物质的性质，为易错点．
解答：解：Y的氢化物分子中有3个共价键，Y应为N元素，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O元素，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W为Na元素，X、W同主族，且原子序数最小，为H元素，
（1）由以上分析可知X为H，Z为O，故答案为：H；O；
（2）上述元素中形成的碱性氧化物为Na2O，电子式为
，故答案为：；（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物为NH4NO3，W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为NH4++OH-
NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-
NH3↑+H2O；（4）X、Y、Z、W四种元素形成的常见单质或化合物中可形成分子晶体，如水，离子晶体如NaOH或金属晶体如Na，但不能形成原子晶体，
故答案为：原子晶体．
点评：本题考查元素推断题，综合考查学生分析问题的能力，题目难度中等，本题注意电子式的书写以及相关物质的性质，为易错点．
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