题目内容
已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：X
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
，它的共价键属于
．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是
，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为
（4）X与W形成的化合物的电子式为
，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为
（1）X、Z两种元素的元素符号：X
H
H
、ZO
O
．（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是
NH4NO3
NH4NO3
（写化学式），由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为NH4++OH-?NH3↑+H2O
NH4++OH-?NH3↑+H2O
．（4）X与W形成的化合物的电子式为
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑
，其中水做氧化
氧化
剂（填“氧化”或“还原”）．分析：X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，则X为H元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，说明最外层电子数为5，Y处于ⅤA族，X、W同主族，处于ⅠA族，Y的原子序数小于W、大于氢元素，故Y为N元素、W为Na元素；Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，Z的原子最外层电子数为11-5=6，原子序数小于Na元素、大于N元素，故Z为O元素，据此解答．
解答：解：X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，则X为H元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，说明最外层电子数为5，Y处于ⅤA族，X、W同主族，处于ⅠA族，Y的原子序数小于W、大于氢元素，故Y为N元素、W为Na元素；Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，Z的原子最外层电子数为11-5=6，原子序数小于Na元素、大于N元素，故Z为O元素，
（1）由上述分析可知，X为H元素、Z为O元素，
故答案为：H；O；
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物为NH3，其电子式为，它的共价键属于极性键键；含有离子键和非极性共价键的化合物Na2O2，其电子式为，
故答案为：；极性；；
（3）由H、N、O所形成的常见离子化合物是NH4NO3，由H、O、Na三元素形成的离子化合物为NaOH，其电子式为，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为 NH4++OH-?NH3↑+H2O，
故答案为：NH4NO3；；NH4++OH-?NH3↑+H2O；
（4）H与Na形成的化合物为NaH，属于离子化合物，电子式为，将该化合物溶于水，发生反应生成氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，其中水中氢元素化合价降低，水做氧化剂，
故答案为：；NaH+H2O═NaOH+H2↑；氧化．
（1）由上述分析可知，X为H元素、Z为O元素，
故答案为：H；O；
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物为NH3，其电子式为
，它的共价键属于极性键键；含有离子键和非极性共价键的化合物Na2O2，其电子式为，故答案为：
；极性；；（3）由H、N、O所形成的常见离子化合物是NH4NO3，由H、O、Na三元素形成的离子化合物为NaOH，其电子式为
，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为 NH4++OH-?NH3↑+H2O，故答案为：NH4NO3；
；NH4++OH-?NH3↑+H2O；（4）H与Na形成的化合物为NaH，属于离子化合物，电子式为
，将该化合物溶于水，发生反应生成氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，其中水中氢元素化合价降低，水做氧化剂，故答案为：
；NaH+H2O═NaOH+H2↑；氧化．点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语，难度中等，注意掌握常用常用化学用语的书写，（4）中根据水解原理书写方程式．
练习册系列答案
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