Question

向某晶体的溶液中加入Fe²⁺的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是(　　)

A.Fe³⁺的氧化性比溴的氧化性强     B.该晶体中一定含有SCN^-

C.Fe²⁺与SCN^-不能形成红色化合物       D.Fe²⁺被溴氧化成Fe³⁺

Answer 1

选A。某晶体的溶液中没有与Fe²⁺发生反应的离子,当加入溴水后,Fe²⁺一定被氧化成Fe³⁺,此时溶液出现红色,说明原晶体是含有SCN^-的盐,很明显判断出B、C、D均正确;在Br₂与Fe²⁺反应中,Fe³⁺是氧化产物,Br₂是氧化剂,所以Br₂的氧化性应比Fe³⁺氧化性强。