题目内容
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
__________________________________________________________________。
(2)上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是____________。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(4)若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_______。
【解析】该反应中Cu元素由0价→+2价,部分HNO3中N元素由+5价→+2价,电子转移情况是
,该反应中氧化剂是硝酸,还原剂是铜,氧化产物是硝酸铜;反应中8 mol HNO3参加反应,作氧化剂的是2 mol,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3;若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体NO是0.2 mol,在标准状况下的体积是4.48 L。
答案:(1)
(2)HNO3 Cu(NO3)2 (3)2∶3 (4)4.48 L
CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。
的数目相同，则所取两溶液的体积比是( )现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有6个电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子， 其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正化合价是＋7价 |
(1)元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是：________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH
，写出某溶液中含该微粒的检验方法：
________________________________________________________________________。
(3)元素Z与元素T相比，得电子能力较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________，理由是________________。