Question

浓度为2mol/L的HBr溶液1L，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中，可行的（　　）

• A、通入标况下的HBr气体44.8L
• B、将溶液加热蒸发浓缩至0.5L
• C、蒸发掉0.5L水
• D、加入10mol/L氢溴酸0.6L，再将溶液稀释至2L

Answer 1

考点：物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A、标况下的HBr气体44.8L物质的量为2mol，通入1L2mol/L的氢溴酸溶液中，但溶液的体积不一定是1L；
B、蒸发溴化氢挥发，溶质减少；
C、蒸发溴化氢挥发，溶质减少；
D、根据n=cV计算溶质溴化氢的物质的量，两部分溶液中的溴化氢之和为混合后溶液中的溴化氢，在根据c=

n

V

计算判断．

解答： 解：A、标况下的HBr气体44.8L物质的量为2mol，通入1L2mol/L的氢溴酸溶液中，但溶液的体积不一定是1L，无法计算浓度，故A错误；
B、将溶液加热蒸发浓缩至0.5L，溴化氢挥发，溶质减少，则浓度变小于4mol/L，故B错误；
C、蒸发掉0.5L水，溴化氢挥发，溶质减少，则浓度变小于4mol/L，故C错误；
D、混合后溶液中的溴化氢为2mol/L×1L+10mol/L×0.6L=8mol，所以混合后溴化氢的浓度为

8mol

2L

=4mol/L，故D正确．
故选D．

点评：本题考查对物质的量浓度的理解与计算，难度不大，注意挥发性溶质在加热蒸发时挥发，浓度降低．