Question

将2.3g Na和2.7g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释为500mL．下列说法正确的是（　　）

• A、反应中放出的气体的体积为4.48L
• B、稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管及500mL容量瓶
• C、所得溶液中Na⁺和AlO₂^-的个数之比一定为1：1
• D、整个反应过程中只有水做氧化剂而且共转移电子0.4mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,钠的化学性质,铝的化学性质

专题：计算题,元素及其化合物

分析：2.3g Na的物质的量为n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，2.7g Al的物质的量为n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，同时加入到足量的水中分别发生：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂ +3H₂↑，反应后溶质为NaAlO₂，结合反应的方程式计算．

解答： 解：2.3g Na的物质的量为n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，2.7g Al的物质的量为n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，
同时加入到足量的水中分别发生：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂ +3H₂↑，反应后溶质为NaAlO₂，
A．由反应的方程式可知生成氢气的物质的量共为0.1mol×

1

2

+0.1mol×

3

2

=0.2mol，如为标准状况下，则体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，但题目没有明确气体存在的体积，不能确定体积大小，故A错误；
B．在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶等，故B错误；
C．反应后溶质为NaAlO₂，AlO₂^-的水解呈碱性，部分水解生成氢氧化铝，所得溶液中Na⁺和AlO₂^-的个数之比大于1：1，故C错误；
D．由方程式可知，反应中水为氧化剂，整个反应过程中共转移电子0.1mol×1+0.1mol×3=0.4mol，故D正确．
故选D．

点评：本题主要考查氧化还原反应的计算，涉及铝与碱的反应，同时考查了学生计算的能力与分析问题的能力，注意铝与氢氧化钠溶液反应．