Question

以下大小关系不正确的是（　　）

• A、熔点：Na＞Mg
• B、硬度：金刚石＞晶体硅
• C、键能：H-F＞H-Cl
• D、晶格能：NaF＞NaCl

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A．离子半径越小，金属键越强，金属熔点越高；
B．共价键键长越短，共价键越强，原子晶体硬度越大；
C．键长越短，共价键越强，键能越大；
D．离子电荷相等，离子半径越小，晶格能越大．

解答： 解：A．钠离子离子半径等于镁离子半径，离子半径越小，金属键越强，金属熔点越高，故熔点：Na＜Mg，故A错误；
B．原子半径C＜Si，故键长C-C＜Si-Si，共价键键长越短，共价键越强，原子晶体硬度越大，故硬度：金刚石＞晶体硅，故B正确；
C．原子半径F＜Cl，故键长H-F＜H-Cl，键长越短，共价键越强，键能越大，故键能：H-F＞H-Cl，故C正确；
D．离子电荷相等，氟离子半径小于氯离子半径，离子半径越小，晶格能越大，故晶格能：NaF＞NaCl，故D正确，
故选A．

点评：本题考查熔沸点比较、硬度比较、晶格能比较、化学键等，难度中等，掌握比较方法是关键，注意对基础知识的理解掌握．