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重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子              B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体               D．1H218O与D216O的相对分子质量相同


C

练习册系列答案
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1)Y在周期表中的位置是__________________。

(2)用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因____________________。

(3)X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是____________________________________。

(4)用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是__________________。

下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（   ）

A．6和8          B．19和16        C．12和17        D．10和8

某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，则R的最高价氧化物的水化物化学式可能是(    )

A.H2RO3       B.HRO3      C.HRO4      D.H2RO4

 (1)写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件和反应类型。

①乙烯和氯化氢反应的化学方程式：_______________________________________，

反应类型：_____________________________________________________________；

②苯和浓硝酸反应的化学方程式：__________________________________________，

反应类型：______________________________________________________________；

③苯和溴反应的化学方程式：_______________________________，

反应类型：______________________________________________________________。

下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是   

A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑              B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

 C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑         D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O   


室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：                          
  ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)
  ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
  ③ 2 s 时物质A的转化率为30％         ④  X=2

其中正确的是

 A．①③④    B．①④     C．②③       D．③④

提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（     ）

A.戴维        B. 门捷列夫      C. 阿伏加德罗    D.道尔顿

下列离子方程式中正确的是

A．硫化亚铁放入盐酸中 S2－+2H+=H2S↑

B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++ H2S=CuS↓+2 H+

C．氢氧化钠溶液中通入过量CO2 2OH－+CO2=CO+H2O

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO+ OH－= CO+H2O

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