下列离子方程式中正确的是 A．硫化亚铁放入盐酸中 S2-+2H+=H2S↑ B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++ H2S=CuS↓+2 H+ C．氢氧化钠溶液中通入过量CO2 2OH-+CO2=CO+H2O D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO+ OH-= CO+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列离子方程式中正确的是

A．硫化亚铁放入盐酸中 S²^－+2H⁺=H₂S↑

B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu²⁺+ H₂S=CuS↓+2 H⁺

C．氢氧化钠溶液中通入过量CO₂ 2OH^－+CO₂=CO+H₂O

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO+ OH^－= CO+H₂O

B

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重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．¹H与D互称同位素

C．H₂O与D₂O互称同素异形体 D．¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

下列实验中，不能观察到明显变化的是（）

A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B.把Cl₂通入FeCl₂溶液中

C.把绿豆大的钾投入少量水中 D.把溴水滴加到淀粉KI溶液中

下列叙述正确的是

A．元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。

B．将FeCl₂溶液与稀HNO₃混合离子反应方程式：Fe²^＋＋4H^＋＋NO==Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O

C．HF、Al(OH)₃、氨水都是弱电解质

D．蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化

可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是

A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂B。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂B的电离方程式 ﹑ 。

（2）常温下，已知0.1 mol·L^－1二元酸H₂B溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－6。
①常温下，0.1 mol·L^－1H₂B溶液的pH= ；

②写出该酸（H₂B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：；

（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w= 。该温度下（t℃），0.1 mol·L^－1HCl溶液的pH= ；

下列说法不正确的是(　　)

A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法

C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发

D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是(　　)

①NaAlO₂(aq)AlCl₃Al

②NH₃NOHNO₃

③NaCl(饱和)NaHCO₃Na₂CO₃

④FeS₂SO₃H₂SO₄

A．②③　　　　　　　　 B．①④

C．②④ D．③④

苯酚分子中与羟基相连碳原子的邻位及对位上的氢原子有很好的反应活性，

容易跟含羰基的化合物（R，R′代表烷基或H原子）发生缩合反应

生成新的有机物和水，苯酚还可跟酰氯反应生成有机酸酯，例如

是一种优良的工程塑料，下图是由苯、丙烯、一氧化碳、氯气、氧气等合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

请分别写出制备化合物A、B及聚碳酸酯的化学方程式（不必注反应条件，但要配平）：

（1）反应① ；

（2）反应② ；

（3）反应③ 。