下列离子方程式中不正确的是A．FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中:2I-+O2+4H+=I2+2H2OC．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OD．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列离子方程式中不正确的是

A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O

D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B

【解析】

试题分析：B项不满足离子反应的电荷守恒，应为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B错误。

考点：离子方程式判断正误

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（12分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式。

（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和，D装置的作用是。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是。

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称。

（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．空气　　　 SO2、NO、NO2

B．KNO3溶液　　　 Fe2+、H+、I－

C．NaHCO3溶液　　　Ca2+、OH－、Cl－

D．由水电离产生的c(H+) = 10－11mol·L－1的溶液　　K+、SO42－、Br－

（6分）将由、、三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：

求：（1）分别求混合物中、物质的量

（2）点时加入的体积（要求写出计算过程）

将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为

实验室中需要配制2mol/L的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是

A．950mL，111.2g B．500mL，117g

C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g

“纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应

④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥

（13分）综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是。

A．可在酸性氧化物中寻找 B．可在碱性氧化物中寻找

C．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 D．可在具有强氧化性的物质中寻找

（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是。

（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：已知：

① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”）。

② 反应A的热化学方程式是。

（4）如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr 闭合开关K时，b极附近先变红色。则

①负极反应式为：

②当有0.02 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出的气体体积为 mL

③闭合K后，b电极附近的pH （填变大、变小或不变）；

同时a电极反应式为

(12分) 铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。

（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为。

从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。

（3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1) L(计算结果请保留一位小数)。

（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为。