题目内容
（6分）将由
、
、
三种固体组成的 混合物溶于足量水，充分反应后得到
白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入
的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：
求：（1）分别求混合物中
、
物质的量
（2）
点时加入
的体积（要求写出计算过程）
（1）AlCl3的物质的量为 0.005mol ，MgCl2的物质的量0.01mol （2）90mL
【解析】
试题分析：（1）由图像可知题中将NaOH、AlCl3、MgCl2混合后反应，NaOH过量，则反应后溶液中存在Na+、OH—、AlO2—，白色沉淀为Mg(OH)20.58g，即0.01mol，则MgCl2的物质的量0.01mol；根据图像可知0～10ml时发生H++OH—==H2O，10～20ml时发生H++ AlO2—+ H2O==Al(OH)3↓，则可知H+ ～AlO2—～AlCl3得n(AlCl3)==0.01L×0.5mol/L==0.005mol。且20ml时溶液溶质完全都是NaCl（2）由图像可知P点时溶液中溶质为AlCl3、MgCl和NaCl，所以根据氯原子守恒可知P点消耗盐酸体积为（0.005 mol×3+0.01 mol×2）÷0.5mol/L×1000ml/L+20 ml=90ml
考点：认识图像及根据图像进行计算问题。
N2(g)+2CO2(g) △H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
与
混合与水反应后，余下的气体为_________，体积为_________
。（填化学式）（15分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
| 已知：银氨溶液制备反应为 Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O。 反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。 |
（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的 （填“强氧化性”或“脱水性”）。
（2）装置A中软管的作用是 。
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。
①实验c的目的是 。
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学符号）。
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：
可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①写出生成AgCl沉淀的离子反应 。
②若该反应中消耗6.6 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。