题目内容
（11分）
（1）在一密闭的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2，在一定条件下开始反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）2 min末测得容器中有7.2 mol SO2。试回答：
①反应后18O原子存在于哪些物质中________
②2 min末SO3的浓度为________
③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为________
（2）基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：
①可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是________（填序号）
A．水 B．溴的四氯化碳溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．氢气
②苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有________个
（3）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用不正确的是
A．人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量
B．淀粉和纤维素
葡萄糖 
CO2和H2O(释放能量维持生命活动）
C．油脂 
甘油和高级脂肪酸
CO2和H2O(释放能量维持生命活动）
D．蛋白质
氨基酸
人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）
（11分）
（1）① SO2 O2 SO3 （1分）
② 0.4 mol/L （单位不写扣1分） （2分）
③ 0.1 mol/(L?min) （单位不写扣1分） （2分）
（2）① BC （2分）
② 4 （2分）
（3） B （2分）
【解析】
试题分析：（1）①该反应为可逆反应，SO2中会有18O原子
②2 min末测得容器中有7.2 mol SO2，0.8 mol SO2转化成0.8 mol SO3，浓度为0.4 mol/L
③2 min 0.8 mol SO2转化成0.8 mol SO3，0.4 mol O2 转化，除以容器容积，除以时间，得到
0.1 mol/(L?min)
（2）①酸性高锰酸钾溶液 ：使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯。分层后，油状物在上层的是苯，油状物在下层的是四氯化碳 ；溴水的四氯化碳溶液 ：使溴水褪色的是乙烯。分层后，下层有色的是四氯化碳，上层有色的是苯。
考点：化学反应速率与化学平衡
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能考试全能100分系列答案（18分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装 置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量为m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：
（1）检查A装置气密性的操作是____________________________________________________。
（2）实验室检验氨气的操作和现象是____________________________________。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备制备原理填写在下表的空格中。
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 |
甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸铵 | 反应的化学方程式为____________ |
乙小组 | _____ | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：_______ |
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________________。
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比明显小于理论值，其原因是_______。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药晶的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是________。
Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）