Question

已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子能力越强。某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱，用如图所示装置设计实验。根据要求回答问题：

（1）仪器a应盛放的药品是            （填选项）。
A. H₂SO₄    B. H₂SO₃     C．H₂S     D. H₂CO₃
（2）仪器b应盛放的药品是            （填选项）。
A. Na₂SO₄    B. Na₂CO₃    C．NaCl     D. CaCO₃
（3）仪器c盛放的药品是               ，通过                            现象，可以证明得电子能力          比           强。

Answer 1

（5分（1） A （2） B（3）澄清石灰水   c中澄清石灰水变浑浊 硫 碳 （各1分）

解析试题分析：比较C、S元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱所需进行的反应是硫酸和碳酸盐的反应，强酸可以制得弱酸，所以可以在A中放稀硫酸，在B中放碳酸盐，可用澄清的石灰水来证明二氧化碳的生成，进而确定硫酸可以和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸。根据硫酸可以和可溶性的碳酸盐反应可以知道硫酸酸性强于碳酸，而元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强说明该元素的非金属性越强。
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 比较弱酸的相对强弱的实验
点评：本题通过实验的办法来考查元素周期律的有关知识，设计角度新颖，考查了学生的综合解题能力。