题目内容

14．下列说法错误的是（　　）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀

分析 A．利用液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂；
B．汽车尾气中含有烟尘等颗粒物，化石燃料的燃烧等都会产生大气的污染，调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用，能够减少雾霾；
C．碳纤维是一种新型的无机非金属材料；
D．铝易于碱性溶液发生反应．

解答 解：A．利用液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；
B．汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，污染了空气，能引起大气中PM2.5增大，化石燃料燃烧会产生CO、SO2和粉尘等有害气体，污染了空气，能引起大气中PM2.5增大，产生雾霾天气，调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用，能够减少雾霾，故B正确；
C．碳纤维是一种新型的新型无机非金属材料，故C正确；
D．铝易于碱性溶液发生反应，不耐碱，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了生活中的化学，涉及环境污染与治理、液氨的用途、常见的材料，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

练习册系列答案
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4．下列装置、操作及说法正确的是（　　）
A．用图1装置加热氯化铵溶液制取氯化铵晶体
B．用图2装置探究NaHCO3的热稳定性
C．用图3装置来溶解、配置100mL•L-1NaCl溶液
D．用图4装置比较硫酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱
5．用下列装置进行相应的实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
A．
用图所示装置验证 NaHCO 3 的不稳定性
B．
用图所示装置提取苯硝化反应后的产物
C．
用图所示装置模拟氯碱工业生产氯气
D．
用图所示装置分馏石油
2．某化学研究性学习小组对含有杂质的铜粉进行分析（杂质不与稀硝酸反应）．取2.4g样品与20mL的稀硝酸充分反应，生成气体为448mL（已换算为标准状况下）．
（1）该样品中所含杂质的质量为0.48g．
（2）反应后的溶液中氢离子的浓度为4mol/L（上述反应前后体积不变），现用2mol/L的NaOH溶液滴加至铜离子恰好全部转化为Cu（OH）2沉淀，需消耗NaOH溶液的体积为100mL．
9．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2NA
B．18gD2O中含有的质子数为9NA
C．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为NA
D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
19．下列实验的操作、现象和结论均正确的是
选项实验操作实验现象实验结论
ANaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：
CO32-＜AlO2-
B常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越快
C向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热未出现砖红色沉淀有机试剂X中不含醛基
D2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
（　　）
A．AB．BC．CD．D
6．下面是自来水生产的流程示意图：

（1）混凝剂除去杂质的过程③（填写序号）．
①只有物理变化        
②只有化学变化      
③既有物理变化也有化学变化
FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，在水体中最终生成Fe（OH）3（填“Fe（OH）2”或“Fe（OH）3”），请用离子方程式表示这一过程4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+．
（2）要除去水体中含有的Ca2+、Mg2+．可选择生石灰和纯碱作沉淀剂，应向水体中先投放生石灰，后投放纯碱，理由是过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来．
（3）次氯酸的强氧化性能杀死水体中的病菌，但不能直接用次氯酸为自来水消毒，这时因为次氯酸易分解，且毒性较大．已知：Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-6，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合信息解释：使用Cl2为自来水消毒的理由：由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO．下列物质中，可以代替氯气用作自来水消毒剂的是①③（填写序号）．
①臭氧    ②酒精     ③K2FeO4    ④SO2．
3．（1）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．Na2B溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，说明其中c（H+）=0.01mol•L-1，主要是HB-电离产生的，在H2B溶液中，第一步电离产生的H+抑制了第二步的电离，所以0.1mol•L-1H2B溶液中c（H+）＜0.11mol•L-1；
（2）某温度时，水的离子积为Kw=1×10-12，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：1；
（3）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则反应后溶液中溶质为NH4Cl和NH3•H2O；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（4）已知CH3COOH酸性强于HCN，一定温度下，等体积、等物质的量浓度为CH3COONa和NaCN两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
4．如图所示，挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）．则所用试剂不可能是（　　）
A．甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）
B．甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气
C．甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液
D．甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO2

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