Question

下列有关物质性质的叙述正确的是（　　）

• A、粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
• B、SiO₂既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO₂是两性氧化物
• C、乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性
• D、铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO₄溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

Answer 1

考点：硅和二氧化硅,化学反应速率的影响因素,硝酸的化学性质,乙烯的化学性质

专题：化学反应速率专题,元素及其化合物

分析：A．作原电池负极的金属加速被腐蚀；
B．二氧化硅能溶于特殊酸HF而不能溶于其它的强酸溶液；
C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化、能和溴发生加成反应而使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色；
D．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象．

解答： 解：A．粗锌中含有锌和其它金属，锌、其它金属和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌和稀硫酸能形成原电池，故A错误；
B．二氧化硅能溶于特殊酸HF而不能溶于其它的强酸溶液，HF没有代表性，所以二氧化硅不是两性氧化物，而是酸性氧化物，故B错误；
C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化、能和溴发生加成反应而使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，体现了乙烯的还原性和不饱和性，故C错误；
D．常温下，铁和浓硝酸发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，所以铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO₄溶液中不反应，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了物质间的反应，涉及原电池原理、两性氧化物的概念、氧化还原反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道二氧化硅虽然属于酸性氧化物，但能溶于HF，知道物质漂白性原理，题目难度不大．