题目内容

1．质量分数为18% 的乙醇溶液和质量分数为72%的乙醇溶液等体积混合，混合后的质量分数可能为（　　）
A．45%B．50%C．37.5%D．65%

分析 密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），据此回答．

解答 解：将60%的乙醇和20%的乙醇等体积混合，所得溶液溶质的质量分数＜$\frac{18%+72%}{2}$=45%．故选C．

点评 本题主要考查溶液浓度的大小比较，题目不大，掌握规律即可解答．

练习册系列答案
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11．已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式H2O．
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构式为H-O-O-H；
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有CH3OH、CH3-CH3（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．
12．有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN呈血红色．请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
（2）将ZY3溶液滴入沸水中可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．此液体具有的性质是abd（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，每1mol该无色有刺激性气味气体被O2氧化放热98.0kJ．若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为90%．
②该无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．
9．下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（　　）
序号物质杂质除杂试剂或操作方法
①NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热
②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤
③H2HCl通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶
④自来水植物油蒸馏
A．①②③④B．②③④C．②④D．②
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．16gO2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质原子
C．分子数为NA的CO、N2混合气体的体积约为22.4L，质量为28g
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol
6．（1）同温同压下，等体积的CO和CO2的质量比为7：11，密度比为7：11，所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3．
（2）在标准状况下将14g 氮气和16g氧气混合，该混合气体的体积是22.4L．
13．已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．

（1）写出下列物质的化学式：D：Fe3O4 R：Al．写出A的电子式
（2）按要求写出下列反应方程式：
H在潮湿空气中变为M的化学方程式4 Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
B与R反应的化学方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D与盐酸反应的离子方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O                                         
（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反应的离子方程式Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
10．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．（胶塞、导管可自由选用）

（1）写出①～④的仪器名称：①铁架台，②试管，③烧杯，④酒精灯．
（2）实验室制取并收集氧气时应选择A和E相连接，制取并收集氢气时应选择B和F相连接．
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择D和C相连接，检验气体时观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择B和D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是防止铜被氧化．
11．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（　　）
A．Ca（OH）2═Ca2++2OH-B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．NH4Cl═NH3+H++OH-D．HNO3═H++NO3-

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