Question

13．已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．

（1）写出下列物质的化学式：D：Fe₃O₄ R：Al．写出A的电子式
（2）按要求写出下列反应方程式：
H在潮湿空气中变为M的化学方程式4 Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4 Fe（OH）₃
B与R反应的化学方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
D与盐酸反应的离子方程式Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O                                         
（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反应的离子方程式Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．

Answer 1

分析 A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是Na₂O₂，A和水反应生成NaOH和O₂，C是无色无味的气体，则C是O₂、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe₃O₄，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al₂O₃、R是Al，N是NaAlO₂，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe（OH）₂、M是Fe（OH）₃，Fe₃O₄和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl₂，Fe（OH）₃和HCl反应生成W，则W是FeCl₃，再结合问题分析解答．

解答 解：A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是Na₂O₂，A和水反应生成NaOH和O₂，C是无色无味的气体，则C是O₂、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe₃O₄，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al₂O₃、R是Al，N是NaAlO₂，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe（OH）₂、M是Fe（OH）₃，Fe₃O₄和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl₂，Fe（OH）₃和HCl反应生成W，则W是FeCl₃，
（1）通过以上分析知，D、R分别是Fe₃O₄、Al，A是Na₂O₂，电子式为，
故答案为：Fe₃O₄；Al；；
（2）H是Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）₃，反应方程式为4 Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4 Fe（OH）₃，铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子反应方程式为：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案为：4 Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4 Fe（OH）₃；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（3）向沸水中加入FeCl₃饱和溶液，可制得一种红褐色液体，该液体是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．

点评 本题以Na、Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断，根据H的颜色变化、A的颜色及性质、D的性质为突破口采用正逆结合的方法进行推断，熟悉物质性质是解本题关键，再结合物质间的转化来解答，题目难度中等．