题目内容
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）| A． | 16gO2中含有NA个氧原子 | |
| B． | 标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质原子 | |
| C． | 分子数为NA的CO、N2混合气体的体积约为22.4L，质量为28g | |
| D． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol |
分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算出16g氧气的物质的量，再计算出含有氧原子的数目；
B．空气为混合物，其组成包括单质和化合物；
C．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
D．氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L．
解答 解：A.16g氧气的物质的量为：$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，0.5mol氧气分子中含有1molO，含有NA个氧原子，故A正确；
B．标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，由于空气是有单质和化合物组成的混合物，则1mol空气中含有的单质分子数目小于NA，故B错误；
C．分子数为NA的CO、N2混合气体的物质的量为1mol，由于没有告诉在标准状况下，则1mol混合气体的体积不一定为22.4L，故C错误；
D．NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液的体积不是1L，则溶液中Na+的物质的量浓度不是1mol/L；
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等之间的关系．
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7．以碳化硅、氮化镓（GaN）等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料．
（1）上述各种元素中，原子半径最小的元素原子的结构示意图是
．
（2）碳化硅中的化学键类型是极性共价键．
（3）下列反应（或反应组）能说明碳的非金属性强于硅的是ac（选填编号）．
a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
b．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2； CH4$\stackrel{＞100℃}{→}$C+2H2
d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2； C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2
（4）镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
①氢氧化镓的电离方程式是Ga3++3OH-?Ga（OH）3?GaO2-+H++H2O．
②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2OH-+2H2O═2GaO2-+3H2↑．
③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中．该反应的化学方程式是GaN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaGaO2+NH3↑．
（1）上述各种元素中，原子半径最小的元素原子的结构示意图是
．（2）碳化硅中的化学键类型是极性共价键．
（3）下列反应（或反应组）能说明碳的非金属性强于硅的是ac（选填编号）．
a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
b．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2； CH4$\stackrel{＞100℃}{→}$C+2H2
d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2； C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2
（4）镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
| Al（OH）3 | Ga（OH）3 | |
| 酸式电离常数Ka | 2×10-11 | 1×10-7 |
| 碱式电离常数Kb | 1.3×10-33 | 1.4×10-34 |
②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2OH-+2H2O═2GaO2-+3H2↑．
③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中．该反应的化学方程式是GaN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaGaO2+NH3↑．
4．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
| B | 常温下将铁片放入浓硫酸中 | 无明显变化 | 铁与浓硫酸不反应 |
| C | 将一小块Na放入无水乙醇中 | 产生气泡 | 乙醇中的氢原子均能与Na反应 |
| D | 氯气通入品红溶液中 | 品红褪色 | 氯分子有漂白作用 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2NA | |
| B． | 1mol/L KClO3溶液中含有NA个ClO3- | |
| C． | 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA | |
| D． | 25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子数为6NA |
1．质量分数为18% 的乙醇溶液和质量分数为72%的乙醇溶液等体积混合，混合后的质量分数可能为（ ）
| A． | 45% | B． | 50% | C． | 37.5% | D． | 65% |
8．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 将SO2通入BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀 | |
| B． | 纯锌与稀硫酸反应产生氢气速率较慢；再加入少量CuSO4 固体，速率不改变 | |
| C． | 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉可以溶解 | |
| D． | 向AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4 溶液，沉淀消失 |
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD-离子含有的质子、中子数均为10NA | |
| B． | 标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA | |
| C． | 含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA | |
| D． | VL a mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目等于3NA |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一小块钠，充分反应后恢复到原来温度，溶液的pH不变，有氢气放出 | |
| B． | 已知钡的活动性处于钾和钠之间，则在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 | |
| C． | 研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 | |
| D． | 次氯酸钠是漂粉精的主要成分 |