题目内容
若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA |
| B、1.0 mol任何单质气体的分子数均为NA，原子数均为2NA，体积均为22.4L |
| C、17gNH3 所含的原子数目为4NA |
| D、0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、1mol的镁转移2mol的电子；
B、1.0 mol任何单质气体的分子数均为NA，如果双原子分子，原子数均为2NA，如果标准状况下，体积均为22.4L；
C、1molNH3 所含的原子数4mol，17gNH3 是1mol所含的原子数目为4NA；
D、由物质的量浓度求物质的量，要知道溶液的体积．
B、1.0 mol任何单质气体的分子数均为NA，如果双原子分子，原子数均为2NA，如果标准状况下，体积均为22.4L；
C、1molNH3 所含的原子数4mol，17gNH3 是1mol所含的原子数目为4NA；
D、由物质的量浓度求物质的量，要知道溶液的体积．
解答：
解：A、1mol的镁转移2mol的电子，所以2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
B、1.0 mol任何单质气体的分子数均为NA，如果双原子分子，原子数均为2NA，如果标准状况下，体积均为22.4L，故B错误；
C、1molNH3 所含的原子数4mol，17gNH3 是1mol所含的原子数目为4NA，故C正确；
D、由物质的量浓度求物质的量，要知道溶液的体积，故D错误；
故选C．
B、1.0 mol任何单质气体的分子数均为NA，如果双原子分子，原子数均为2NA，如果标准状况下，体积均为22.4L，故B错误；
C、1molNH3 所含的原子数4mol，17gNH3 是1mol所含的原子数目为4NA，故C正确；
D、由物质的量浓度求物质的量，要知道溶液的体积，故D错误；
故选C．
点评：题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件．
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