Question

Fe₂（SO₄）₃是一种重要的化工原料，完成下列问题：
（1）Fe₂（SO₄）₃溶液中不能大量存在的粒子有

 

．
①Ag⁺②Cu²⁺③NO₃^- ④H⁺     ⑤Fe（OH）₃胶体
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液和Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为

 

．
（3）1LFe₂（SO₄）₃溶液中，m（Fe³⁺）=a g，则取出0.25L该溶液，c（SO₄^2-）=

 

．
（4）①某同学配制了0.05mol?L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液，他用该Fe₂（SO₄）₃溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取

 

 mLFe₂（SO₄）₃溶液．
②若该同学用新配制的Fe₂（SO₄）₃溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，则可能的原因是

 

．
A．配制溶液时，未洗涤烧杯
B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,离子方程式的书写,物质的量浓度的相关计算,化学平衡的计算

专题：

分析：（1）银离子与硫酸根生成硫酸银沉淀从而不能共存，硫酸铁为电解质溶液与氢氧化铁胶体形成聚沉；
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液和Ba（OH）₂溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铁；
（3）解：V1L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有Fe³⁺ ag，则n（Fe³⁺）=

ag

56g/mol

=

a

56

，根据化学式可得SO₄^2-的物质的量为n（SO₄^2-）=

3

2

×n（Fe³⁺）=

3

2

×

a

56

，c（SO₄^2-）=

3amol

112×1L

=

3a

112

mol/L，取出0.25L该溶液，体积减小，浓度不变，所以SO₄^2-的物质的量浓度为c（SO₄^2-）=

n

V

=

3a

112

mol/L；
（4）①依据化学反应方程式计算即可；
②依据公式判断即可．

解答： 解：（1）银离子与硫酸根生成硫酸银沉淀从而不能共存，硫酸铁为电解质溶液与氢氧化铁胶体形成聚沉，故答案为：①⑤；
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液和Ba（OH）₂溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁红褐色沉淀，故离子反应方程式为：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Fe（OH）₃↓BaSO₄↓，
故答案为：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Fe（OH）₃↓BaSO₄↓；
（3）V1L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有Fe³⁺ ag，则n（Fe³⁺）=

ag

56g/mol

=

a

56

，根据化学式可得SO₄^2-的物质的量为n（SO₄^2-）=

3

2

×n（Fe³⁺）=

3

2

×

a

56

，c（SO₄^2-）=

3amol

112×1L

=

3a

112

mol/L取出0.25L该溶液，n（SO₄^2-）=

3a

112

×

1

4

，所以SO₄^2-的物质的量浓度为c（SO₄^2-）=

n

V

=

3a

112

，故答案为：

3a

112

mol/L；
（4）①Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄，即1molFe₂（SO₄）₃-6molNaOH，12g 10%的NaOH溶液物质的量为：

12g×10%

40g/mol

=0.03mol，故n[Fe₂（SO₄）₃]=0.005mol，n=cV，故V=

n

c

=

0.005mol

0.05mol/L

=0.1L=100mL，故答案为：100；
②该同学用新配制的Fe₂（SO₄）₃溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，故所配溶液的浓度偏大，
A．配制溶液时，未洗涤烧杯，故物质的量减小，故浓度偏小；
B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完，故导致水体积减小，故浓度偏大；
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，故水体积偏小，故浓度偏大；
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致浓度偏小，
故答案为：BC．

点评：本题主要考查的是一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，属于常考题．